初中化学教案（通用21篇）

　　作为一无名无私奉献的教育工作者，时常要开展教案准备工作，教案是备课向课堂教学转化的关节点。如何把教案做到重点突出呢？下面是小编帮大家整理的初中化学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　初中化学教案 篇1

　　第六单元 金刚石、石墨 C60

　　教学目标：

　　1.知识目标：

　　⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：

　　单质碳的化学性质

　　教学难点：

　　单质碳的化学性质

　　教学方法：

　　演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、碳的单质]

　　⑴金刚石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　观看科利华软件

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应 可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，

　　（2）共同分析反应原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三） 课堂练习：

　　（四） 小结：（师生共同完成）

　　（五） 布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

　　初中化学教案 篇2

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

　　3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。

　　了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。

　　了解什么是化学。

　　教师准备：

　　1、多媒体课件（内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）

　　2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干）、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

　　学生准备：

　　收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。

　　1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究

　　2、教学步骤：

　　3、活动与作业：

　　请你参考下列主题（任选一个或多个）或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索（可参考课件）、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报（报题目自拟，突出个性、特色）进行交流：

　　①有关化学学科形成的历史

　　②化学在现代社会的应用举例

　　③探索学好化学知识的方法

　　④你最感兴趣的化学前沿知识

　　⑤你在日常生活中发现的化学知识

　　⑥其它（自拟）

　　初中化学教案 篇3

　　教学目标

　　使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

　　能力目标

　　培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

　　情感目标

　　通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

　　教学建议

　　本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

　　1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

　　2.教学内容应有序、合理

　　教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

　　3.优选教学方法，教学手段多样化

　　本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

　　4.重视能力培养，注意养成教育

　　本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

　　教学设计方案

　　早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？

　　一、验室制取氢气的原理：

　　（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

　　（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

　　实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

　　二、实验室制取氢气的装置和收集方法

　　1．制备装置：

　　完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。

　　气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。

　　（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？

　　实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，

　　长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

　　此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

　　（请同学简述现象，分析原因）

　　展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

　　2.气体的收集：

　　气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图（E）、（F）所示。

　　如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。 注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

　　三、氢气纯度的检验方法

　　实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

　　注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

　　四、置换反应：

　　置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

　　置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

　　置换反应是化学基本反应类型之一。

　　表达式：单质 + 化合物＝新单质 + 新化合物

　　置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

　　（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

　　五、原子团的概念：

　　锌＋稀硫酸 ＝＝ 硫酸锌 ＋氢气

　　在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

　　H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

　　常见的原子团有：

　　KClO

　　3氯酸根

　　KMnO4

　　高锰酸根

　　NaOH

　　氢氧根

　　H2SO4

　　硫酸根

　　KNO3

　　硝酸根

　　探究活动

　　1 用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

　　2 根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

　　3 设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

　　4 实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？

　　初中化学教案 篇4

　　1、教材分析

　　案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质

　　内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

　　教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究

　　2、教学思路与设计

　　在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。

　　本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。

　　3．教学目标分析

　　知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

　　过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

　　情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

　　4. 教学重难点

　　物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断

　　5．教学设计框架　　教学设计流程

　　一、物质的变化

　　教师活动学生活动设计意图

　　[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的爆炸进行评述。观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。

　　实验1、水的沸腾

　　实验2、胆矾的研碎

　　实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应

　　实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水

　　实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。

　　教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。

　　分组实验

　　学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

　　这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。

　　比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

　　小组讨论并交流讨论结果

　　本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。教师列举两个变化，由学生判断是物理变化还是化学变化，为什么？

　　由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断

　　小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识

　　将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，

　　[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果

　　了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。

　　二、物质的性质

　　教师活动学生活动设计意图

　　[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？

　　分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？学生思考判断学会简单运用所学知识

　　教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。

　　学生观察

　　并讨论

　　培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。

　　教后反思：　　1、教学环节分析　　设问质疑、呈示目标——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。

　　互动交流——教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。

　　实验探究——新课标倡导的探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。

　　得出结论—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。

　　总结与反思——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。

　　2、现代教学媒体与传统板书有机结合

　　现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。

　　3、小组协作学习，积极参与问题解决过程

　　引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。

　　4、发展学生的思维品质

　　传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。

　　教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。

　　点评：白下区教师进修学校 赵燕宁

　　物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学的进一步学习和发展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一基本概念。教师的设计符合课标要求，达到了教学目标。

　　一．重视通过实验教学，初步培养学生的实验技能

　　本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要基础，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由教师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中教师能注意引导学生观察实验现象、描述实验现象，通过对比得出结论，初步培养了学生的实验能力。教师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学习中的地位和作用。教师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。

　　二．联系生活实际，创设学习情景，培养学生学习兴趣

　　教师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学习的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学习的乐趣。

　　三．关注师生互动和生生互动，体现评价的多样性

　　互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的解放，这是新课程所倡导的理念。

　　本节课在教学过程中，教师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中体现学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中教师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进行适时的评价。这种采用学生互评和教师点评相结合的方式，强调过程评价与结果评价并重，体现了评价的多样性和整体性。

　　本节课教学步骤清晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造机会，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学习化学的乐趣和重要性，为今后的学习打下了良好的基础。

　　初中化学教案 篇5

　　教学目标：

　　1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

　　2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

　　3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

　　4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。

　　5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

　　重点、难点：

　　1、认识物理变化、化学变化的基本特征。

　　2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

　　3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

　　教学过程：

　　[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

　　[学生活动]交流生活中对化学的感知。

　　一、化学给我们带来了什么？

　　[提出问题]化学给我们带来了什么？

　　[学生学习]天然材料和人工制造材料。

　　[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？

　　二、观察化学变化

　　[阅读分析]化学变化与物理变化的定义。

　　[活动天地]观察化学变化的现象。

　　引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

　　总结以下几点：

　　1、化学变化的基本特征。

　　2、化学变化与物理变化的区别。

　　3、开展化学研究的基本目的。

　　4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。

　　三、化学变化的奥秘

　　阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

　　1、水是由大量的水分子构成的。

　　2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

　　3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

　　4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

　　5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

　　[课堂小结]

　　本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

　　[课后作业]

　　1、记忆物理变化和化学变化的定义。

　　2、完成P6交流共享。

　　3、记忆有关实验现象。

　　初中化学教案 篇6

　　一、说教材

　　（一）教材的地位与作用

　　《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。

　　（二）教学目标

　　根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：

　　1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。

　　2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。

　　3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

　　（三）教学重难点

　　1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。

　　2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。

　　3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。

　　二、说学情

　　对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。

　　三、说教法

　　坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。

　　四、说学法

　　我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

　　五、说教学过程

　　（一）导入

　　由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。

　　（二）新授

　　1.化学式的学习

　　学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。

　　讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

　　在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意

　　的事项。

　　2.化学式的学习

　　学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：

　　（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）

　　（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？

　　（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？

　　（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？

　　在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。

　　在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。

　　3.有关相对分子质量的计算

　　引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。

　　在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。

　　初中化学教案 篇7

　　教学目标：

　　1、知识目标：

　　⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：

　　单质碳的化学性质

　　教学难点：

　　单质碳的化学性质

　　教学方法：

　　演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、[碳的单质]

　　⑴金刚石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　观看科利华软件

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应 可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，

　　（2）共同分析反应原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

　　还原性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a还原反应，

　　b、氧化反应

　　c、木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三） 课堂练习：

　　（四） 小结：（师生共同完成）

　　（五） 布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

　　初中化学教案 篇8

　　一、教学目标要求与教学重难点

　　课题1内容主要是认识生活中常见的盐以及盐的命名、种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。能判断常见酸碱盐的溶解性以及复分解反应的类型及发生条件。认识到生活中处处有化学，了解制碱先驱—————候德榜，激发爱国热情和学习激情。几种常见盐的性质及应用。本节重点是酸碱盐之间发生的反应———复分解反应，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

　　二、教材内容分析及难点突破方法

　　本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。

　　重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca（OH）

　　1、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO

　　2、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。

　　第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。

　　三、教学设计过程

　　1、课题引入

　　展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

　　2、直观形象，突破重难点

　　初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：

　　3、归纳总结

　　通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。

　　4、实验探究

　　通过CuSO4与NaOH、FeCl3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

　　5、拓展提高

　　通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

　　初中化学教案 篇9

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

　　(2)了解原于结构的表示方法；

　　(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

　　(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

　　2．过程与方法

　　(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

　　(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

　　3．情感、态度与付值观

　　(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

　　教学重点难点

　　重点：离子的形成。

　　难点：核外电子排布的规律。

　　课时安排

　　1课时

　　教与学互动设计

　　(一)创设情境，导入新课

　　[谈谈]原子的结构

　　[体验]画出原子结构草图

　　(二)复习回顾，课前热身

　　1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

　　2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

　　3．指出下列原子核外电子数：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解读探究

　　二、核外电子的排布

　　活动1：

　　[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

　　[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

　　[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

　　[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

　　[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

　　[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

　　活动2：

　　[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

　　[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

　　[提示]

　　1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

　　2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

　　[明确]各原子的最外层可能不相同。

　　[小结]电子层：一二三四五六七

　　能 量： 低……→高

　　离 核： 近……→远

　　活动3：

　　[提问]稀有气体化学性质表现如何?

　　[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

　　[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

　　[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

　　[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

　　[提示]若第一层为最外层，则为2个。

　　[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

　　[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

　　活动4：

　　[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

　　[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

　　[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

　　活动5：

　　[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

　　[归纳]原子结构示意图的意义：

　　二、离子的形成

　　活动6：

　　[投影]1～20号元素原子结构示意图

　　[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

　　三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

　　三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

　　[归纳]

　　[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

　　活动7：

　　[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

　　[课件演示]动画：氯化钠的形成

　　[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

　　2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

　　活动8：

　　[讨论]如何表示离子?

　　[归纳]离子符号的书写：

　　先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

　　[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

　　[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

　　离子符号前面的数字：离子的个数。

　　活动9：

　　[议一议]原子和离子的比较

　　[小结]1．不同点：

　　①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

　　②原子不显电性，离子带电。

　　[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

　　若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

　　若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

　　③原子在化学反应中不变，离子可能变。

　　[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

　　④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

　　2．相同点(联系)：

　　①都能构成物质，保持物质化学性质。

　　②

　　活动10：

　　[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

　　[归纳]

　　[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

　　(三)应用迁移，巩固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

　　2．下面是几种粒子的结构示意图：

　　①A～E共表示四 种元素；

　　②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；

　　③表示阴离子的粒于是 A、D ；

　　④表示阳离子的粒子是 E ；

　　⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；

　　⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

　　3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

　　(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

　　(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)总结反思，拓展珏伸

　　[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

　　布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a-n-m D．a+m-n

　　[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

　　2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )

　　A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子

　　[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)课堂跟踪反馈

　　夯实基础

　　1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

　　C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气

　　2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )

　　6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )

　　7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )

　　9．(2002山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )

　　A．原子是微小的实心球体，可以再分

　　B．单个SO2分子有刺激性气味

　　C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

　　D．离子是原子失去电子后生成的粒子

　　11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )

　　A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层

　　C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素

　　12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )

　　①核电荷数相同

　　②核外电子数相等

　　③电子层结构完全相同

　　④质量几乎相等

　　⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　开放探究

　　14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )

　　15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

　　(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

　　(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

　　(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

　　初中化学教案 篇10

　　从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

　　本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

　　本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。

　　在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

　　知识与技能：

　　1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

　　3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　过程与方法：

　　1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

　　2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

　　情感态度与价值观：

　　1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

　　教学重点：

　　从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

　　教学难点：抽象思维能力的培养。

　　：1课时

　　教学过程：

　　1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

　　2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

　　3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？

　　4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

　　5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

　　6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

　　在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

　　其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

　　图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

　　分子的性质：

　　1个水分子的质量约是3×10-26千克；

　　1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

　　（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

　　（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

　　分子的质量和体积都很小

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

　　2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

　　分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

　　①氨气在空气中扩散

　　②糖的溶解

　　③闻到花香、酒味

　　④樟脑丸的逐渐减少

　　⑤湿衣服晾干

　　①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

　　③热胀冷缩

　　分子间有间隔

　　分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

　　②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

　　③物质“三态”变化

　　由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

　　H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

　　②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

　　由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　水电解动画演示

　　氢气和氯气反应动画演示

　　所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

　　在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

　　在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

　　①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

　　②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

　　电解氧化铝生成铝和氧气。

　　氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

　　在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　原子是化学变化中的最小的粒子。

　　化学反应实质：

　　由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　分子和原子

　　分子的性质：1、分子的质量和体积很小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子间有间隔

　　4、分子是由原子构成的

　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

　　化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

　　物质、分子、原子与分子的联系：

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　初中化学教案 篇11

　　第一章 第一节 空气　　教学目的

　　1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

　　2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

　　3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

　　重点和难点

　　了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

　　教学方法

　　谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

　　教学过程

　　〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

　　〔板书〕 空 气

　　〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

　　（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

　　〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：

　　〔板书〕

　　一、空气的组成

　　1.空气的成分及其体积分数（大约）：

　　〔讲述〕 空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。

　　〔提问〕 你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？

　　（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

　　〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

　　根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

　　（给学生一定时间的思考和议论）

　　〔演示实验〕

　　①展示如图装置

　　②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

　　③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

　　〔提问〕

　　①你看到了哪些现象？

　　②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？

　　③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？

　　④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？

　　⑤你认为这个实验成功的关键是什么？

　　〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

　　〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

　　在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

　　〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。

　　〔板书〕

　　2.稀有气体

　　稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

　　〔讲述〕 稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。

　　由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

　　〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

　　〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

　　〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

　　〔板书〕

　　二、空气的污染与防止

　　1.污染空气的物质

　　(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

　　(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2.污染物的主要来源

　　(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧

　　(2)化工厂的废气

　　(3)水泥厂的粉尘

　　(4)燃放烟花爆竹

　　(5)焚烧枯枝野草树叶等

　　;3.防止和减少空气污染的方法

　　(1)工厂做到废气回收与处理

　　(2)发展民用煤气生产

　　(3)严禁燃放烟花爆竹

　　(4)禁止焚烧树叶、野草

　　(5)提高汽油、柴油质量

　　〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。

　　〔练习〕（投影出示练习题）

　　在相同条件下：

　　①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。

　　②分离______L空气，可获得42L氧气。

　　③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。

　　〔作业〕略

　　初中化学教案 篇12

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

　　初中化学教案 篇13

　　教学目标：

　　1．了解物质的分散现象。

　　2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

　　3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

　　4．初步分清悬浊液和乳浊液。

　　5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

　　重点难点：

　　溶液的概念、特点。

　　会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

　　学习目标：

　　1．能说出几种生活中的分散现象。

　　2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

　　一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分：

　　通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

　　新名词：

　　乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

　　教学过程： 设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？ 学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。 新课讲授：阅读P153活动与探究

　　1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层） 植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层） 食盐： 透明液体 （稳定） 酒精 ： 透明液体 （稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：

　　1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

　　举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：

　　2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

　　举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层） 引出概念：

　　3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

　　举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。 巩固新课（方法：练习反馈）

　　二、水溶液的某些性质

　　当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

　　学习目标：

　　1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。

　　2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。

　　3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。

　　教学过程：复习引入 教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点? 阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。 思考问题：

　　1、什么叫溶解?与溶化是否一样?

　　2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成? 讲授新课：

　　1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解） 阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。 分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么? 思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗? 归纳：溶质：固体、液体或气体

　　（1）溶液的组成 溶剂：通常为液体

　　（2）溶液的名称 不指明溶剂叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

　　关于物质的溶解性：

　　问题引入：

　　（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

　　（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

　　引出概念：

　　物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

　　分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

　　初中化学教案 篇14

　　一、教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　2．过程与方法

　　(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

　　(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

　　(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

　　二、教学重点

　　1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　三、教学难点：

　　训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　四、课时安排

　　2课时

　　五、教学过程

　　[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

　　[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

　　[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

　　[投影]展示例题1

　　[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

　　[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

　　[讲解并板书]

　　解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

　　[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

　　[教师总结并板书]

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤

　　(1)设未知量；

　　(2)写出反应的化学方程式并配平；

　　(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)简明地写出答案。

　　[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

　　(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

　　[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

　　(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

　　解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

　　(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

　　(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

　　学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

　　(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

　　还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

　　计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

　　[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

　　[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

　　解：设需要碳酸钙的质量为x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸钙18 t。

　　[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

　　我们一起来看P100的课堂练习。

　　[投影]展示课堂练习

　　[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成

　　氯化氢气体多少克?

　　[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

　　[学生分析、讨论]

　　[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

　　[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

　　(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

　　(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

　　[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

　　[学生思考]

　　[教师总结并板书]

　　3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

　　三个要领：

　　①步骤要完整；

　　②格式要规范；

　　③得数要准确。

　　三个关键：

　　①准确书写化学式；

　　②化学方程式要配平；

　　③准确计算相对分子质量。

　　[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

　　[投影]展示下列练习

　　[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

　　2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[学生练习]

　　[注意事项]

　　①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

　　②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

　　[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

　　[布置作业]习题5、6、7、8

　　板书设计

　　课题3利用化学方程式的简单计算

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①根据题意设未知数；

　　②写出化学方程式；

　　③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④简明写出答案。

　　2．根据化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

　　三个要领：

　　①步骤要完整；

　　②格式要规范；

　　③得数要准确。

　　三个关键：

　　①准确书写化学式；

　　②化学方程式要配平；

　　③准确计算相对分子质量。

　　考题回顾

　　1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

　　3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。

　　2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

　　初中化学教案 篇15

　　一、教学背景与定位

　　课型：新授课一课时

　　学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。

　　教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。

　　教学方式：观察总结、实验探究、交流合作

　　二、教学资源与设备

　　仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台

　　药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液

　　三、教学设计方案　　四、教学流程

　　1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。

　　2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。

　　操作探究

　　通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。

　　活动天地

　　引入新课

　　铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？

　　练习使用化学用语

　　实验探究

　　1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。

　　2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。

　　总结归纳

　　多识一点

　　介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。

　　初中化学教案 篇16

　　一、教学目标

　　1．知识目标：

　　a常识性介绍化学研究的对象。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：

　　培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3．德育目标：

　　通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的。只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：

　　以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：

　　物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：

　　如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：

　　物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：

　　（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：

　　利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一）、化学是研究什么的？

　　[学生讨论]化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：

　　变化前：

　　物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：

　　物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：

　　生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　二）、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的`依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化

　　B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化

　　D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　三）、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（）

　　A．导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()

　　A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、铜绿受热时会分解；

　　B、纯净的水是无色无味的液体；

　　C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四）、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五）、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：

　　做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：

　　边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：

　　巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影]变化前：

　　物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：

　　物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：

　　生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：

　　没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：

　　变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　初中化学教案 篇17

　　教学目标：

　　1、知识目标：

　　⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：

　　单质碳的化学性质

　　教学难点：

　　单质碳的化学性质

　　教学方法：

　　演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、[碳的单质]

　　⑴金刚石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　观看科利华软件

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应 可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，

　　（2）共同分析反应原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

　　还原性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a还原反应，

　　b、氧化反应

　　c、木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三） 课堂练习：

　　（四） 小结：（师生共同完成）

　　（五） 布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

　　初中化学教案 篇18

　　教学目标　　知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案　　课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意

　　①操作方法；

　　②仔细观察实验现象；

　　③总结实验结论；

　　④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：

　　现代人利用化学反应主要是

　　①利用化学反应中释放出的能量；

　　②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]

　　（1）燃料充分燃烧条件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

　　①燃烧时要有足够多的空气；

　　②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

　　①浪费资源；

　　②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起温室效应；

　　②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

　　③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

　　④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

　　初中化学教案 篇19

　　一、课标要求

　　1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。

　　2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

　　3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。

　　二、实验准备

　　1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。

　　2、红磷

　　三、课堂程序　　（一）空气是由什么组成的？

　　1、思考并回答

　　⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？

　　⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

　　2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

　　学生猜想：

　　教师演示：

　　现象：

　　文字表达式:

　　学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

　　讨论(第23页及25页)：

　　识记：空气的成分（ 计算）

　　（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。

　　你能够联系生活经验举例说明吗？

　　纯净物：定义 举例

　　混合物：定义 举例

　　（三）空气是一种宝贵的资源。

　　阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。

　　初中化学教案 篇20

　　课题名称：第一单元第三节走进化学实验室

　　一、简介

　　本节课的主题：通过与家务常识、其他课所学知识的联系，使学生能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，从而让学生体会到“生活处处有化学”，化学与生活的紧密联系以及各学科的整合。

　　关键信息：

　　1、教材的使用：依据《化学课程标准》，开放性地、创造性地使用。

　　例如：化学实验室的图标、实验室规则，由学生提前上网或从化学实验室中了解，并讲出自己的感受以及与自己预想不一样的地方；课后习题，利用家中物品进行实验操作练习，在课堂上有选择性地加以演示，以增强课堂趣味性。

　　2、以探究、实际操作、猜想、讨论、交流、展示为主要途径，教师引导，学生互学互教。例如：

　　①学生分组交流做家务时如何将粉末状固体倒进小口瓶子；

　　②小组讨论倾倒液体时，为什么瓶塞倒放在桌面上？

　　③对课本知识的领会进行实际操作的展示。以灵活多变的方法组织学生学习、思考、动手、实践，并上升到理论高度，知其然，知其所以然。为学生营造开放的、轻松的学习环境，促进他们主动求知，开发学生潜能，并使他们意识到自己有解决问题的能力。最终成为自信且愿意探究的小科学家。

　　3、体现化学与生活的密切关联，体现科学的严谨。

　　例如：用生活中的问题引发思考：怎样把油不撒不漏地倒入小瓶中？煤气灶的支架高低有没有学问？如何把这些知识与化学实验操作的知识联系起来？为什么化学仪器与家庭用具有所区别?

　　二、学习者分析：

　　1、学生的年龄特点和认知特点：初中三年级的学生，正处于少年向青年转变的转型期，尤其是到了“叛逆期”，不愿被动接受老师的教导，凡事喜欢亲历亲为，最讨厌由老师包办代替，特别愿意向其他人证明自己已经长大。已具备了形象思维的想象能力，已初步接受了抽象思维的训练，已经接触了不少理论与实践相结合的学习过程，也已经形成了自己的分析问题的方法，正处于急切想要验证自己的方法科学性、正确性的阶段，也正处于对新鲜事务易接受，求知欲强的时候。因此应将教材和课堂处理的亲切、自然，围绕着化学与生活实践的联系展开教学，并引入对科学方法的探究，顺应中学生身心发展的需要。

　　2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能：

　　已了解化学实验在化学学科的重要性，并已有亲身体验；对实验的目的性、遵守实验室规则已通过自学、预习或查询有了初步认识。

　　3、学习者对即将学习的内容已经具备的水平：

　　对化学仪器、设备、药品柜、药品有初步了解，对一些常用仪器的名称、性能和用途有简单了解，对本节课内容已做预习。

　　三、教学/学习目标及其对应的课程标准：

　　1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。

　　2、能够在教师的指导下通过小组讨论，提出活动方案，根据所要探究的目的设计简单的化学实验方案，具有控制实验条件的意识；能在教师指导下或通过与他人的讨论对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论。

　　3、有对实验结果的可靠性进行评价的意识；能在教师指导下通过与他人讨论，对探究活动进行反思，发现自己与他人的长处以及不足，并提出改进的具体建议；发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　四、教育理念和教学方式：

　　1、教学理念：让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学实验的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。

　　注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性和实用性，了解化学与日常生活的关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

　　让学生有更多机会主动体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

　　2、教学方式：采取“开放式”的教学方式，即教师不给出具体方法，教师不提供具体答案，教师不做出传统意义上的“对与错”的评价；而是作为教学的组织者，提供一个探究方向，作为教学的促进者，为能力较低同学提供必要的帮助，作为教学的合作者，参与到学生的讨论中和动手实践中。

　　具体采用“问题情景—讨论猜想—设计实验—实验验证—得出结论”的课堂思路。使每一个学生都是“动脑—动手—动脑”地学习知识，并且在这之间采用口头交流的方式锻炼发表见解的能力，以及评价同学、评价方案的能力。

　　采用小组为单位的合作学习制。每个小组同学既可保持个性又可同小组成员之间保持共性，在讨论、动手实验中共同成长、共同进步，体验科学探究的乐趣和学习过程中由“不会到会”的喜悦。

　　3、教学评价方式：

　　⑴通过课堂观察，关注学生在提问、讨论、猜想、设计、实验、观察、分析、得出结论等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给予口头鼓励、强化、指导和矫正。

　　⑵通过课堂检测习题，让学生了解自己的收获与不足。 ⑶通过平等对话和交流，以及追问等方式，使学生自发回顾自己的思维历程，自己评价自己的方式方法，从中得出经验和教训，并得以提高。

　　⑷评选“今日之星”，由同学提名本节课思维最活跃、发言最积极、正确率最高等多个“今日之星”，用本活动引发学生之间的互评，启动学生之间的竞争，树立化学课堂积极向上的学习风气。

　　⑸请学生评价教师，了解学生的真实想法，在以后的课堂教学中加以改进。

　　五、教学媒体和教学技术选用：

　　本次教学需要实验用品如下：

　　1、多媒体课件，主要用于投影一些化学实验室的照片。如：实验室全景、实验台、实验仪器、橱柜、实验室药品的图标、实验室规则等。

　　2、药品：锌粒、石灰石（块状）、碳酸钠（粉末）、氧化铜、水、盐酸（1：4）、氢氧化钠（溶液）、硫酸铜（溶液）、酚酞试液。

　　3、仪器：试管（Φ18mm）、药匙、量筒（10ml、25ml）镊子、纸槽、胶头滴管、烧杯、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷、水槽、集气瓶、导管（60o、120o、90o）胶皮管。

　　六、教学和活动过程：

　　（一）教学准备阶段：

　　1、走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。

　　2、准备一些课件：化学实验室的照片。如：实验室全景、实验台、实验仪器、橱柜、实验室药品的图标、化学危险品图标、实验室规则等。

　　3、提前布置作业：请你拟一份实验室须知。把花生油从大瓶往小瓶中倒要注意什么？花生油、酱油、香油、醋是在什么器皿中保存？盐、味精又在什么器皿中保存？观察家用炊具在灶台上的高度，是紧贴灶台还是留有一定间距？为什么？炒了一道菜的锅能不能立刻炒下一道菜？为什么？应当怎么做？物理课上学的用托盘天平称量物质的程序？

　　通过这些看似与化学无关的作业增强学生对化学的好奇心和探究欲望。

　　4、课前与学生共度两分钟准备时间时，稍加提问，使学生对作业有所回顾，互相形成一个交流讨论的局面。气氛热烈不觉呆板，使学生体验到老师与他们的合作关系。

　　（二）整个教学过程叙述：

　　本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。一课时，四十五分钟完成。

　　学生按实验桌每两人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。

　　具体教学过程设计如下，大体分为五个板块来完成：

　　第一板块：实验室规则教育---------

　　一、认识你的实验室；

　　二、切记实验室安全规则

　　1、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

　　2、小组讨论、评议、补充。

　　3、教师出示化学实验室规则。

　　4、追问为什么？

　　5、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？ 20页活动天地第二板块：具体学习内容。

　　一、药品的取用

　　1、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？

　　2、追问盛放容器的区别？为什么？实验室的固体药品和液体药品该怎样盛放？

　　2、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。

　　4、用什么工具可取出这些药品？有无不同之处？回忆家中如何取盐？如何取用油、醋？

　　5、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。

　　6、药品取用知识的小结。

　　二、物质的加热

　　1、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？

　　2、提问家中灶具与灶台间的距离？追问为什么？

　　3、提问：能否用现有仪器证明猜想和假设？在小组内提出想法，大家讨论认可后分组实验1-4证实。

　　4、以刚才得到的结论为基础讨论如何给试管内的液体加热？应注意哪些问题？

　　5、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。

　　三、洗涤仪器

　　1、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？

　　2、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。

　　3、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。

　　第三板块：反思交流：我们学了哪些知识？哪些比较熟悉？哪些第一次接触？那些需要再做练习？然后根据交流结果安排检测题。

　　第四板块：小结、评选“今日之星”，“给老师打分”

　　第五板块：布置作业。

　　小结今天所学知识，画成知识网络形式。

　　七、课后反思

　　1、本节课强调了互动的师生关系：即教师不再是负责“传道授业解惑”的人，而是一个帮助学生提出问题，和学生合作解决问题的合作伙伴。不仅不包揽所有问题答案，还会要求学生自己想办法、找答案。

　　2、本节课注重学科间的整合：借鉴生物、物理课的知识，决不简单重复，而是创设新的问题环境，让学生思考和探究。

　　体现知识、能力、态度的有机整合：本节课中，如果学生不投入到探究过程中，他就无法获取答案，或者只能获得其它学生的“二手”答案。而没有兴趣，没有生活经验的人，在过程的进行和知识的获取上都会感到困难但也会得到喜悦。这三个方面互相促进，也促使学生全面发展

　　初中化学教案 篇21

　　一、说教材

　　1.教材分析

　　初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。

　　2.教学目标

　　①知识目标：

　　a、使学生了解水的物理性质;

　　b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;

　　c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。

　　②能力目标:

　　a、培养学生的观察探究能力;

　　b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。

　　③德育目标：

　　a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;

　　b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。

　　3.教学重点、难点

　　①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

　　②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。

　　二、说教学

　　运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。

　　教学过程如下：

　　1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。

　　2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。

　　3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探

　　好学教育：

　　究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物――氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。

　　(展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。

　　4.课堂练习巩固，达标检测

　　5.观看录相：有关水资源及其污染

　　三、说教法和学法

　　本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：

　　1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：

　　重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。

　　2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：

　　通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。

　　3.加大教学密度：

　　利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。

　　4.优化教学过程：

　　计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。

　　总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：

　　(1)学习者由问题或设计任务出发;

　　(2)好学教育：

　　学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;

　　(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释